En generales lineas, las fisicas propiedades pueden relacionarse con el estado de agregacion de los atomos de los elementos. En parrticular podemos decir

– Cuando los atomos no tienen tendencia a combinarse, el elemnto existe como monoatomico. La volatilidad disminuye con el aumento del peso atomico, si bien continua siendo elevadas incluso a bajas temperaturas. Los elemntos poseen puntos de ebullicion y fusiion muy bajos, porque la interaccion entre atomos son debiles

– Cuando los elemntos pueden formar unicamnete un enlace entre si, los elemntos existen como moleculas diatomicas. Dichas moleculas no tienen una elevada tendencia a agregarse unas con otras, ya que son polares. Por consiguiente existe en estado gaseoso puntos de ebullicion y fusion relativamente bajos.

– Cuando los atomos pueden formar mas de un enlace unos con otros, forman moleculas de mayor tamaño quee xisten en estado solido, aunque en ciertos casos como el azufre y el fosforo pueden existir asimismo en estado liquido, a temperaturas mas altas. En el caso de otros elementos, (como el boro, el carbono y el silicio), los atomos estan enlazados unos con otros, en unico sistema molecular continuo y tridimensional que se mantiene unidos por enlaces covalentes.