De lo dicho hasta ahora se duce que es posible yuxtaponer varias formulas químicas, para formar una ecuación química que describe una reacción dada, esto es, la transformación química de las sustancias que en ella participan para formar otras sustancias, teniendo en cuenta que la reacción no modifica el número total de los átomos de los compuestos presentes, sino que tiene lugar según la ley de la conservacion de la masa de Lavoisier.
Estas ecuaciones químicas son representaciones esquematicas de las reacciones para plantearlas correctamente y resolverlas hay que controlar experimentalmente la composición química tanto de las sustancias que reaccionan transformandose como de las que se forman.
Las reacciones químicas
No todos los tipos de reacciones químicas comportan los mismos mecanismos.
En muchas reacciones se observan cambios de valencia en algunos de los componentes de las sustancias que participan en la reacción. Los reactivos y los productos adoptan formas esencialmente diferentes entre sí: algunos reactivos pueden estar en forma de elementos y otros en forma de compuesto.
Reacciones de Síntesis
En esta reacción dos o mas sustancias se combinan para formar en general un único compuesto de reacción
A+B ─ AB
Es frecuente en este caso, los reactivos estén constituidos por elemntos que reaccionan formando los correspondientes compuestos, como el azufre que anda en el aire, combinandose con el oxígeno para dar anhidirdo sulfurosos:
S+O2 ─ SO2
Reacciones de descomposición
En estas reacciones tiene lugar el proceso inverso, es decir, que una sustancia única se descompone para dar lugar a dos o más sustancias:
AB ─ A+B
Una descomposición importante y muy conocida es la de la preparación de la cal viva a partir del carbonato de calcio CaCO3:
CaCO3 ─ CaO + CO2
Reacciones de sustitución
En las ecuaciones de doble sustitución (la más comunes) dos compuestos se intercambian sus propios constituyentes para formar dos compuestos diferentes:
AB + CD ─ AD + CB
Un ejemplo típico de doble sustitución es la neutralizacion de un ácido, como el ácido clorhidirico (HCL), con una base, como el hidrato de sodio (NaOH), para dar la sal común o sal de cocina (NaCL) y agua, según la reacción siguiente:
HCL + NaOH ─ NaCl + H2O
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